Где достать кислоту. Серная кислота

Серная кислота - маслянистое тяжелое жидкое вещество, не имеющее цвета и запаха. Это сильный окислитель, взаимодействующий со многими металлами. Разбавленное соединение, также вступает в реакцию со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений слева от водорода, но не обладает окислительными свойствами.

Сферы использования

• В промышленности: при добыче руд, для производства удобрений, различных химических волокон, красителей и химических смесей.
• В свинцовых аккумуляторах она играет роль электролита.
• В пищевой промышленности она применяется в виде эмульгатора Е513.
• Химические предприятия получают с её помощью двуокись титана, этиловый спирт и другие вещества.

На предприятиях можно купить техническую серную кислоту оптом. Соединение транспортируется железнодорожным либо автомобильным транспортом, и храниться в цистернах из нержавеющей стали. Цистерны ставятся в помещение, где на пол уложена кислотоупорная плитка или кирпич, сверху должен быть навес или крыша, чтобы предотвратить попадание осадков. Вещество очень гигроскопично и способно поглощать влагу из воздуха, поэтому важно, чтобы тара, где она хранится, герметично закрывалась. Срок хранения - 1 месяц с даты изготовления.

При работе с данным соединением следует соблюдать меры безопасности и работать в специальном костюме с противогазом, защитной обувью и перчатками. Это едкий химикат, который при контакте со слизистыми оболочками, кожей и дыхательными путями вызывает химические ожоги, затруднение дыхания и кашель. Допустимое содержание соединения в воздухе рабочего помещения 1 мг/м? и 0,1 мг/м? в атмосфере (в сутки). При контакте с водой выделяется большое количество дыма и тепла. Вещество не взрывоопасно.

Серная кислота - вещество, которое относится к сильным двухосновным кислотам. Химическая формула серной кислоты – H 2 SO 4 . Чистая серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость. Плотность составляет 1,84 г/см 3 . Температура плавления составляет -10,4 градусов Цельсия. Химические свойства этого вещества способствовали тому, что оно получило широкое распространение в промышленности.

Вспоминаем уравнение серной кислоты

Уравнения серной кислоты, описывающие её получение, основаны на абсорбции оксида серы (VI) водой. Оксид серы (VI) SO 3 – высший оксид серы, обладающий высокой химической активностью. Взаимодействие этого вещества с водой, приводит к появлению серной кислоты. Этот процесс сопровождается выделением большого количества теплоты.

Серную кислоту можно получить, например, из минерала пирита. Это один из промышленных методов получения этого вещества. Он описывается следующими уравнениями:

• 4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
• 2SO 2 +O 2 =2SO 3
• SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

В данном методе, в качестве катализатора и при окислении SO 2 до SO 3, применяется оксид ванадия (V). Кроме этого, веществами катализаторами этой реакции являются окись железа и платина. Однако в промышленности они не используются из соображений рациональности. Так, платина – это слишком дорогой металл. А окись железа для проявления каталитических свойств должна быть нагрета до температуры 625 градусов по Цельсию. Её использование требовало бы дополнительного усложнения процесса.

Техническая серная кислота является смесью, собственно, серной кислоты и воды. Механизм окисления металлов серной кислотой зависит от её концентрации. Так, если кислота сильно разбавлена, то она окисляет ионом водорода. Пример такой реакции приведён ниже:

• Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2

При этом окисляются лишь те металлы, активность которых превышает активность водорода. Если концентрация кислоты высокая, то окисление проходит за счёт серы. Такая кислота вступает в реакцию с серебром, а также с металлами, которые находятся в ряду напряжений ниже этого элемента. При этом конечные продукты зависят от активности металла и условий реакции. Так, если металл малоактивный, то кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

• Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

Более активные металлы могут высвобождать либо серу, либо сероводород:

• 3Zn+4H 2 SO 4 =3ZnSO 4 +S+4H 2 O
• 4Zn+5H 2 SO 4 =4ZnSO 4 +H 2 S+4H 2 O

Если вас интересует, как получить серную кислоту, проще всего это сделать в магазине. Поскольку при производстве её в условиях домашней лаборатории нельзя рассчитывать на получение партии, объём которой подойдёт для практического применения.

Далеко не все вещества и реактивы сегодня находятся в свободной розничной продаже. Одним из таких труднодоступных наименований является серная кислота. Рассмотрим в этой статье, с чем это связано и где же ее возможно приобрести в российских городах.

Серная кислота - это... Транспортировка, хранение

Интересующимся, где можно купить первым делом напомним о свойствах этого опасного для человека вещества. Sulfuric acid является разновидностью сильной двухосновной кислоты, ее формула - H 2 SO 4 . В России эта смесь триоксида серы с водой производится по ГОСТам 667-73, 2184-77, 4240-77. Производство данной тяжелой маслянистой жидкости, не обладающей ни цветом, ни запахом, предполагает несколько ее разновидностей, которые различаются своей чистотой и концентрацией.

Серная кислота обладает следующими важными свойствами:

• Удельный вес - 1,85 г/см 3 (у идеальной стопроцентной серной кислоты - 1,92 г/см 3 ; но такое вещество обладает существенным минусом - замерзает при -10 градусах по шкале Цельсия).
• Точка кипения - +296,5 ° по Цельсию, точка кристаллизации - +10,45° по Цельсию.
• При концентрации до 70 % в процессе нагревания и закипания данной кислоты выделяются только водяные пары. При большем содержании H 2 SO 4 в воздух попадают также и вредные кислотные выделения.
• Взрыво- и пожароопасное вещество. При контакте с водой следует опасаться бурной реакции, в результате которой выделяются газы, пары, тепло. Оттого при работе с серной кислотой нужно иметь специальную одежду, обувь, комплект индивидуальной химзащиты.

Доставляют до конечного пользователя серную кислоту как автомобильным, так и железнодорожным транспортом. Для перемещения используются специальные сернокислотные тары (для технической серной кислоты) или кислотостойкие цистерны (для улучшенной H 2 SO 4).

При хранении стоит помнить о том, что серная кислота - токсичное вещество, относящееся ко второму классу опасности. Предельно безопасная концентрация паров H 2 SO 4 - 1 мг/м 3 . Перед тем, как определиться, где купить серную кислоту (техническую), нужно приобрести специальную тару для ее хранения. В производственных помещения ее дополнительно обкладывают

Применение серной кислоты

Основные потребители серной кислоты - это металлургические заводы, химпромышленность. Она используется для:

• очищения нефтепродуктов от сернистых включений;
• разложения руды;
• удаления окалины перед оцинковкой проволоки, листов металла;
• никелирования, хромирования поверхности металла;
• (концентрированный раствор в органическом синтезе);
• производства удобрений (эта отрасль потребляет около половины всей производимой серной кислоты в стране);
• изготовления искусственного волокна;
• производства этилового спирта;
• изготовления анилинового красителя.

Частные лица, интересующиеся тем, где купить серную кислоту, преимущественно используют ее в качестве электролита для

Где купить серную кислоту

В аптеке серную кислоту не продают в принципе. Частное лицо может приобрести ее неконцентрированный раствор (30-35 %) в магазинах, реализующих автозапчасти и автохимию. Более концентрированные растворы - это прекурсоры, которые законным путем физлицам не продаются.

Прежде чем узнать, где купить серную кислоту, приведем советы людей, совершивших такое приобретение.

Итак, важно иметь ввиду следующее:

1. Частному лицу в редких случаях продадут большой объем этого вещества - приобретать следует понемногу, у разных поставщиков.
2. В случае невозможности приобретения можно попробовать выпарить H 2 SO 4 из электролита. Максимальная плотность при этом будет не более 1,4 г/см 3 . Выпаривание осуществляется в фарфоровой емкости на песчаной или гипсовой бане. Ни в коем случае нельзя производить этот процесс в помещении.
3. Помните, что продажа серной кислоты находится под контролем, т.к. это вещество используется для производства наркотиков, а также самодельных взрывчатых веществ. Даже если вы приобретаете ее для невинных опытов или для заправки автоаккумулятора в немаленьких количествах, это может вызвать ненужные подозрения.

Где можно купить серную кислоту в Москве

В столице приобрести серную кислоту можно в:

• "Химмеде";
• "Сигма-Тек";
• интернет-магазине ЗАО "Химсервис";
• ООО "Компонент-Реактив";
• ООО "ОдиХим";
• в ООО "Мега-хим" (техническая, аккумуляторная, химически чистая) - компания не работает с частниками.

Продажа серной кислоты в городах России

Где купить серную кислоту в других российских городах, рассмотрим в сводной таблице.

Где купить концентрированную серную кислоту? "Больной" вопрос для частного лица. В большинстве городов в свободной розничной торговле только 30-35% аккумуляторные растворы.

В нашей стране множество мелких и крупных компаний, в интернете можно найти сайт по химии , которые продают реактивы. Но зачастую заказать можно только достаточную партию, например, твердые и сыпучие химические вещества могут продаваться от килограмма, а кислоты в литровых бутылках. Понятно, чтобы провести занимательные химические опыты для детей , таких объемов не требуется. Поэтому попробуем разобраться, где взять химические реактивы для химических опытов домашних условиях. Самый верный способ — попросить в школьном кабинете химии. Тут будет соблюдена чистота реактива и в конце концов вы будете стопроцентно уверены, что это гидроксид натрия, а не гидроксид кальция. Но такой способ подходит далеко не всем, поэтому давайте все же разбираться дальше.

Где взять металлы

• Алюминий. Источником этого металла в быту являются старые алюминиевые ложки и тарелки, алюминиевая проволока
• Алюминиевая пудра — это краска серебрянка, продается в хозяйственных магазинах.
• Медь — медная проволока, добывается из проводов либо из обмоток трансформаторов.
• Свинец , в виде аккуратных грузил легко купить в рыболовном магазине.
• Олово в виде припоя для пайки покупаем в магазинах радиотоваров. Правда там оно продается в виде сплава, но для домашнего использования процентного содержания олова в припое вполне достаточно.
• Магний можно взять, раскурочив магниевый анод (нагревательный элемент) для водонагревателя. В советское время неиссякаемым источником магния служили поддоны картера автомобилей Запорожец.
• Хром можно содрать со старого металлического бампера. Полученная стружка вполне себе чистая и хорошо подходит для опытов.
• Вольфрам содержится в нитях накаливания лампочек.
• Церий это «кремний» для зажигалок, тот который искрит при трении.

Внимание! В интернете нам встречались источники предлагающие добыть некоторые металлы, такие как цинк , литий , разбирая батарейки . Не вздумайте этого делать сами и ни в коем случае не позволяйте делать это детям, в противном случае вы рискуете получить химический ожог .

Где достать кислоту

• Серная кислота в виде 25-30% раствора для аккумуляторов («Кислотный электролит») приобретается в автомагазинах. Чистую серную кислоту купить невозможно.
• Ортофосфорная кислота продается в магазинах радиотоваров под названием «флюс для пайки».
• Уксусная кислота — обычный столовый уксус, есть в любом продуктовом магазине.
• Борная кислота свободно продается в аптеке
• Лимонная кислота известна любой хозяйке, покупаем её в продуктовом магазине.
• Азотная кислота 45% иногда попадается на радиорынках.
• Щавелевая кислота . За ней держим путь в хозяйственный магазин.

Где взять основания

• Гидроксид натрия под названиями каустическая сода, каустик, едкий натр продается в магазинах радио- фото- или хозтоваров.
• Гидроксид кальция это гашеная известь, продается в хозмагах.
• Раствор аммиака в воде — это нашатырный спирт. Продается в аптеке, правда постепенно превращается в редкость.

Где достать соли

• Гипохлорит натрия — средство «Белизна», продается в хозяйственных магазинах.
• Аммиачная селитра, она же нитрат аммония, ищется в магазинах для дачников и хозмагах.
• Нитрат бария — обмазка бенгальских свечей.
• Нитрат серебра, он же ляпис, иногда еще можно найти в аптеках. Нужно выбирать аптеки поместечковее, еще со старыми запасами.
• Хлорид натрия — поваренная соль.
• Хлорид калия — продается в магазинах для дачников и огородников как удобрение.
• Хлорид аммония — нашатырь. Не путайте с нашатырным спиртом! Нашатырный спирт — это водный раствор гидроксида аммония.
• Хлорид кобальта — можно купить в таблетках. Продается в некоторых ветеринарных аптеках как лекарство для жвачных домашних животных
• Хлорид кальция продается в аптеке в ампулах для инъекций.
• Иодид калия входит в состав средств против йододефицита, но в этом случае нужно обязательно прочитать состав препарата. Приобретаем в аптеке.
• Сульфат калия — удобрение, продается в хозмагах.
• Сульфат меди или медный купорос ищем в хозмаге.
• Сульфат магния или магнезия (горькая соль) продается в аптеке в качестве слабительного или в хозмагах как удобрение.
• Сульфат аммония — удобрение в хозмаге.
• Сульфат бария, барий сернокислый покупаем в аптеке.
• Сульфат кальция = гипс.
• Сульфат железа (II) (железный купорос) продается в магазине хозтоваров.
• Гидрокарбонат натрия — пищевая сода .
• Карбонат натрия — кальцинированная или бельевая сода. Применяется как чистящее средство.
• Карбонат кальция — обычный мел или мрамор.
• Ацетат свинца — свинцовые примочки, которые продаются в аптеке.
• Силикат натрия — жидкое стекло, канцелярский силикатный клей.
• Силикат калия — тоже самое. Продается в магазинах канцтоваров.
• Бромид калия продается в аптеках под названием «Адонис-Бром».

Где взять прочие химические реактивы

• Перекись водорода можно купить в аптеке либо в виде раствора либо в виде таблеток гидроперита.
• Оксид кальция — негашеная известь, за которой нужно идти в хозяйственный.
• Ацетон — покупаем в ближайшем хозмаге. Нам нужен «Ацетон технический».
• Сера — продается в хозмагах и магазинах для садоводов в виде комков либо в пакетиках. В пакетиках сера намного дороже комковой, но в то же время намного чище. «Сера коллоидная» вообще не пригодна для наших целей, т.к. имеет в составе слишком много примесей. А лучше и дешевле взять серу кормовую в зоотоварах, он вообще почти идеально чистая.
• Толуол — продается в хозмагах как растворитель 646. Необходима перегонка, т.к. это многокомпонентный растворитель с содержанием толуола около 50%.
• Глицерин — свободно продается в аптеке.
• Фенолфталеин в таблетках продается в аптеке под названием пурген.
• Лакмусовая бумага иногда продается в зоомагазинах.
• Уротропин — сухое горючее, продается в хозмагах и отделах для туристов.
• Оксид хрома можно купить в отделе Лаки-краски.
• Индигокармин — пищевой краситель синего цвета, в бакалейных отделах.
• Глюкоза — свободно продается в аптеках.

Подведем некоторое резюме. Большинство нужных реактивов можно купить либо в аптеке либо в магазинах для дачников.

Реактивы из магазина «Сад-огород» и хозмаги

• сульфат аммония,
• сульфат цинка,
• сульфат железа,
• сульфат меди,
• сульфат магния,
• сульфат марганца,
• сульфат калия,
• нитрат аммония,
• нитрат калия,
• нитрат магния,
• монокалий фосфат,
• тетраборат натрия,
• борная кислота (кристаллическая),
• щавелевая кислота (кристаллическая),
• карбамид,
• янтарная кислота,
• сера.

Химия является одной из важнейших областей естествознания, а одним из главных ее веществ, без которого немыслима данная наука – это серная кислота. Она находит применение практически в любом химическом процессе. Проще говоря, серная кислота - это царица химии.

Вам понадобится

• Аккумуляторный электролит, стеклянная банка, кастрюля, моторное масло, электроплита.

Инструкция

• В промышленности ее получают растворением серного ангидрида (триоксида серы) в воде. А для получения ангидрида, диоксид серы образующийся, к примеру, после обжига сульфидных руд, или полученный прямым способом (сжиганием серы в кислороде), окисляют до серного ангидрида при температуре 500 градусов по Цельсию на катализаторах из платины, оксида ванадия и им подобных. Но, что бы получит концентрированную серную кислоту кустарным способом необязательно прибегать к вышеописанным хитростям. В автомобильном магазине покупаем аккумуляторный электролит, берем обыкновенную стеклянную банку и выливаем его туда, потом берем кастрюлю, наливаем в него моторное масло (вполне сойдет и отработка) и ставим туда банку. Затем все это помещаем на электроплиту.
• Таким образом, происходит выпаривание воды из электролита. Хитрость масляной ванны заключается в том, что температура кипения масла несколько больше, чем температура кипения воды, и тем самым вода спокойно выкипает, а масло не кипит и стеклянная банка остается целая, т.к. нагревается равномерно по всей площади. Даже горячая концентрированная серная кислота не взаимодействует со стеклом, поэтому количество примесей в ней минимально. Процесс можно проводить в диапазоне температур от 100 до 300 градусов, но лучше не превышать температуру кипения масла. Продолжайте процесс до тех пор, пока вода не выкипит. В принципе, обогащение серной кислоты можно производить в добротной металлической емкости, но после этого кислота будет сильно загрязнена примесями и будет иметь темный цвет, да к тому же, есть вероятность того, что емкость в процессе даст течь.